Здесь 22,4 – постоянная Авогадро (объем моля идеального газа), 44 и 29 – величины молярных масс для пропана и воздуха (средняя молярная масса) соответственно, деление на 3 означает, что объем воздуха в смеси в 3 раза меньше объема пропана.
Полученное уравнение будет иметь вид:
56000000 г = 56 т
Отсюда масса пропана в смеси составляла 45912929 г (45,91т).
2. Решение
Схема реакции:
СН3ОН СНОН
Плотность метанола при 20 градусах по Цельсию равна 0,7914, молярные массы приведенных веществ равны 32 и 30 для метанола и формальдегида соответственно.
Уравнение при 100% выходе имеет вид:
mэтанол = 32×mформальдегид/30
Учитываем данные по выходу: 0,79×0,7 = 0,553, тогда масса этанола с учетом выхода будет равна m/0,553
Полученное уравнение:
(2000000 г - масса формальдегида 100% в формалине)
Масса метанола равна 3857745,63 г
Объем метанола равен 3857745,63×0,7914 = 3053020 мл,
3. Решение
Масса азота в угле равна 1000кг×0,034 = 34 кг
Масса азота полностью вступающая в реакцию 34×0,67 = 22,78
Количество молей атомов азота составляет 22780/14 = 1627,14 моля атомов.
Аммиака образуется столько же молей.
Масса аммиака составит 1627,14×17 = 27661,38 г
Масса аммиачной воды равна 27661,38/0,42 = 65860,43 г